در واکنش های تعادلی ، هر دو واکنش رفت و برگشت بنیادی هستند.

K فقط در دمای ثابت معنی دارد. یعنی اگر در یک واکنش تعادلی دما ثابت باشد، اگر غلظت (یا هر عامل دیگری) را تغییر دهیم،K تغییر نمی‌کند.

در محاسبه ی K فقط غلظت مواد گازی (g) و محلول (aq) نقش دارد و با اینکه غلظت مواد جامد و مایع در رسیدن به تعادل مؤثر است، در تعیین مقدارK به حساب نمی ­آید. (درK ضرب می­ شوند)؛ زیرا غلظت مواد جامد و مایع در دمای ثابت ،ثابت است.

در دمای ثابت ، مقدار مواد جامد و مایع تغییر می کند ولی غلظت آنها ثابت است.

در دمای ثابت ، مواد گاز و محلول هم مقدار و هم غلظت شان تغییر می کند.

غلظت یک ماده­ ی جامد یا مایع خالص، از تقسیم چگالی ماده بر جرم مولی آن به‌دست می­ آید. چگالی مواد جامد یا مایع خالص، در هر دمای معینی ثابت است، از این رو غلظت چنین ماده ­ای بدون توجه به مقدار آن ثابت خواهد بود.

اگرK بزرگ باشد، به این معنی است که صورت کسر نسبت به مخرج آن بزرگ بوده، یعنی در حال تعادل مقدار بیش تری فرآورده وجود دارد. پس واکنش (رفت) پیشرفت خوبی داشته ولی لزومی ندارد که سرعت آن زیاد باشد. زیرا انجام بسیاری واکنش ­ها بسیار طول می ­کشد (سرعت کم) ولی در نهایت پیشرفت خوبی دارد و محصول زیادی تولید می ­کند.

اگر K برای واکنش ی بسیار بزرگ باشد، واکنش تا کامل شدن یا مرز کامل شدن پیش می ­رود.

اگرK کوچک باشد، به این معنی است که صورت کسر نسبت به مخرج آن کوچک بوده، یعنی در حال تعادل مقدار بیش­ تری واکنش دهنده وجود دارد. پس واکنش (رفت) پیشرفت خوبی نداشته، هر چند ممکن است بسیار سریع به تعادل رسیده باشد.

K برای پیش ­بینی میزان «پیشرفت واکنش» در تعادل مناسب است، نه تعیین سرعت آن.

اگر واکنش ی بخواهد در زمان مناسب به محصول قابل ملاحظه­ ای برسد، باید دو شرط مقابل را هم زمان داشته باشد: ۱) K بزرگ باشد. ۲) سرعت واکنش زیاد باشد.

مواد شرکت کننده در تعادل ،چه واکنش دهنده باشند چه فرآورده، تغییر غلظت شان به نسبت ضرایب شان است.

مواد شرکت کننده در تعادل ، اگر فرآورده باشند ،علاوه بر تغییر غلظت غلظت تعادلی شان نیز به نسبت ضرایب شان است.