در معدودی از واکنش ها، سرعت در تمام فرایند ثابت است.
در بیشتر واکنش ها سرعت ابتدا زیاد و به مرور زمان کم می شود. (سرعت رو به کاهش)
در هر کدام از این واکنش ها ممکن است مواد اولیه کاملاً به فرآورده ها تبدیل شوند (واکنش کامل) یا در آخر در ظرف واکنش مخلوطی از واکنش دهنده ها و فرآورده ها وجود داشته باشد (واکنش تعادلی).
از روی نمودارهای فرآوردهها نمیتوان تعادلی یا کاملبودن واکنش را تعیین کرد. زیرا فرآورده بالاخره به یک مقدار حداکثر میرسد و از یک زمان معین به بعد، نمودار فرآوردهها موازی محور زمان میگردد، خواه مادهی اولیه تمام شده باشد یا تمام نشده باشد.
سرعت با تغییرات غلظت رابطه ی مستقیم دارد.
پس در فاصله های زمانی یکسان برای واکنش های با سرعت رو به کاهش، با گذشت زمان دلتا n کم شده و سرعت نیز کم می شود و هر چه به آغاز واکنش نزدیک تر باشیم، شیب نمودار بیش تر است و شیب نمودار تعیینکنندهی سرعت می باشد چه برای واکنشدهنده ها که با گذشت زمان مقدارشان کم می شود و چه برای فرآورده ها که با گذشت زمان مقدارشان زیاد می شود.
دیدگاه خود را ثبت کنید
تمایل دارید در گفتگوها شرکت کنید؟در گفتگو ها شرکت کنید.