سینتیک : شاخه ای از علم شیمی که به مطالعه ی سرعت واکنش های شیمیایی، چگونگی انجام آن ها و عوامل مؤثر بر سرعت میپردازد.
تفاوت ترمودینامیک و سینتیک: ترمودینامیک با تعیین سطح انرژی واکنش دهنده ها و فرآورده ها دلتا H و تغییر آنتروپی دلتا S امکان وقوع واکنش را بررسی می کند در حالی که سینتیک به چگونگی تبدیل ها و شرایط بهینه برای انجام واکنش می پردازد. به عبارت دیگر: ترمودینامیک امکان خود به خودی بودن واکنش را نشان می دهد ولی سرعت آن واکنش در سینتیک بررسی می شود.
خود به خودی بودن یک واکنش از دید ترمودینامیک به معنای سریع انجام شدن آن نیست. واکنشهای بسیاری وجود دارند که ترمودینامیک امکان وقوع آنها را پیشبینی میکند ولی از دید سینتیک راه مناسبی برای وقوع آنها وجود ندارد.
در مبحث سینتیک سرعت متوسط بررسی می شود نه سرعت لحظه ای.
سرعت متوسط :عبارتست از سرعت مصرف واکنش دهنده ها یا سرعت تولید فرآورده ها در واحد زمان. (پیشرفت واکنش در واحد زمان)
R حرف اول واژه Rate به معنای نرخ، آهنگ یا سرعت است.
علامت منفی یا مثبت فقط نشاندهندهی مصرف شونده یا فرآورده بودن ماده است و در مقدار سرعت تأثیر ندارد.
هر چه زمان میگذرد از مقدار واکنش دهنده ها کاسته شده و بر مقدار فرآورده ها افزوده می گردد. (مقدار ماده:mol)
غلظت مواد جامد (s) و مایع (l) در دمای ثابت، ثابت می باشد.
در آغاز واکنش، سرعت چه برحسب واکنشدهندهها و چه برحسب فرآورده ها زیاد و به مرور زمان کم می شود.
اگر ضرایب مساوی باشند، سرعت مستقل از نوع مواد خواهد بود.
اندازه گیری و محاسبه سرعت متوسط مصرف یا تولید یک ماده به ویژگی های قابل اندازه گیری مانند جرم، حجم، فشار و … بستگی دارد.
دیدگاه خود را ثبت کنید
تمایل دارید در گفتگوها شرکت کنید؟در گفتگو ها شرکت کنید.