سینتیک : شاخه ­ای از علم شیمی که به مطالعه ­ی سرعت واکنش ­های شیمیایی، چگونگی انجام آن ­ها و عوامل مؤثر بر سرعت می­پردازد.

تفاوت ترمودینامیک و سینتیک: ترمودینامیک با تعیین سطح انرژی واکنش­ دهنده ­ها و فرآورده ­ها دلتا H و تغییر آنتروپی دلتا S امکان وقوع واکنش را بررسی می­ کند در حالی که سینتیک به چگونگی تبدیل ­ها و شرایط بهینه برای انجام واکنش می­ پردازد. به عبارت دیگر: ترمودینامیک امکان خود به خودی بودن واکنش را نشان می ­دهد ولی سرعت آن واکنش در سینتیک بررسی می­ شود.

خود به خودی بودن یک واکنش از دید ترمودینامیک به معنای سریع انجام شدن آن نیست. واکنش­های بسیاری وجود دارند که ترمودینامیک امکان وقوع آن­ها را پیش­بینی می­کند ولی از دید سینتیک راه مناسبی برای وقوع آن­ها وجود ندارد.

در مبحث سینتیک سرعت متوسط بررسی می­ شود نه سرعت لحظه­ ای.

سرعت متوسط :عبارتست از سرعت مصرف واکنش ­دهنده­ ها یا سرعت تولید فرآورده ­ها در واحد زمان. (پیشرفت واکنش در واحد زمان)

R حرف اول واژه Rate به معنای نرخ، آهنگ یا سرعت است.

علامت منفی یا مثبت فقط نشان­دهنده­ی مصرف شونده یا فرآورده بودن ماده است و در مقدار سرعت تأثیر ندارد.

هر چه زمان می­گذرد از مقدار واکنش ­دهنده­ ها کاسته شده و بر مقدار فرآورده­ ها افزوده می ­گردد. (مقدار ماده:mol)

غلظت مواد جامد (s) و مایع (l) در دمای ثابت، ثابت می­ باشد.

در آغاز واکنش، سرعت چه برحسب واکنش­دهنده­ها و چه برحسب فرآورده ­ها زیاد و به مرور زمان کم می­ شود.

اگر ضرایب مساوی باشند، سرعت مستقل از نوع مواد خواهد بود.

اندازه­ گیری و محاسبه سرعت متوسط مصرف یا تولید یک ماده به ویژگی ­های قابل اندازه­ گیری مانند جرم، حجم، فشار و … بستگی دارد.